現貨【鎂陽極】公司熱銷產品
Mg-Mn犧牲陽極
錳在鎂中的溶解度為3.4%，如果熔煉方法控制適當，可得到含有少量Mn晶體的Mg-Mn單相固溶體組織。錳是控制鎂中雜質的一種很有效的凈化元素，可消除雜質的不良影響，降低鎂的自腐蝕速度。在鎂合金熔煉過程中，錳與鐵能生成比較大的Fe-Mn化合物而沉積于溶體底部，而殘留在合金中的鐵則溶解于錳中或被錳所包圍，不產生陰極雜質的有害作用。但Mn在鎂合金中有偏析現象，過量的Mn反而會造成合金耐蝕性及塑性的下降。國內外生產的Mg-Mn系合金陽極的錳含量一般為0.5%-1.3%，所允許的雜質鐵和銅的含量分別小于0.03%和0.02%，比純鎂陽極中允許的雜質量高出十多倍。錳的另外一個作用是使Mg-Mn陽極在腐蝕溶解時，在鎂合金表面形成比氫氧化鎂膜更具保護作用的水化二氧化錳膜，使析氫作用進一步減弱。 有人將少量的鈣添加到Mg-Mn合金中，研究開發出一種高性能的Mg-Mn-Ca合金犧牲陽極材料，其含0.26%Mn和0.14%Ca。與Mg-Mn合金(鎂陽極是專用于陰極保護工程的防腐蝕材料，它具有極高的電化學功能，鎂陽極耗費均勻，使用壽命長，發電量大，適用于土壤、淡水介質中金屬構筑物的陰極維護。鎂陽極在陰極的維護進程中，鎂陽極耗費得均勻，從而它的運用壽命長。鎂陽極在實踐運用的進程中，對目標的結構維護更明著。在電阻率大于8000歐姆.米的土壤中，建議運用鎂陽極。
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在自然界中，鎂陽極是以金屬化合物的狀況存在的。在經過煉制，鎂陽極被賦予從離子狀況轉變成原子的狀況。陰極維護的原理是金屬彌補電子，使被維護的金屬處于電子過剩的狀況，讓金屬達到負電位，金屬原子不容易失去電子而成離子溶入溶液，可以運用鎂陽極的辦法避免腐蝕，鎂陽極起到這樣的作用。
鎂陽極適用于電阻率較高的土壤和淡水中金屬構件的保護。
鎂是電化學陰極保護工程中常用的一種犧牲陽極材料，具有較高的化學活性，它的電極電位較負，驅動電壓高。同時，鎂表面難以形成有效的保護膜。因此，在水介質中，鎂表面的微觀腐蝕電池驅動力大，保護膜易于溶解，鎂的自腐蝕很強烈，在陰極上發生析氫反應2H++2e— H2。鎂基犧牲陽極有純鎂、Mg-Mn系合金和Mg-AI-Zn-Mn系合金等三類，其共同的特點是密度小、理論電容量大、電位負、極化率低，對鋼鐵的驅動電壓很大(>0.6V)，適用于電阻率較高的土壤和淡水中金屬構件的保護。
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鎂為活潑金屬，其電化學性能受雜質和合金元素的影響很大。當其含有少量雜質，特別是含有析氫過電位較低的雜質時，會使鎂的自溶傾向增大，電流效率降低。鎂中的一些雜質元素，如Fe, Co, Mn是以單質的形式固溶于鎂基體中的，而另一些雜質，如Al, Zn, Ni, Cu等元素則易與鎂形成金屬間化合物，無論哪類雜質元素，它們相對于鎂固溶體都呈現出強烈的陰極性，能增大析氫的有效面積，進一步增大鎂的腐蝕速度。盡可能降低純鎂陽極中雜質元素的含量是必要的。雜質元素的質量分數(%)應控在:Zn<0.03. Mn<0.01. Fe<0.02, Ni<0.001 } Cu<0.001. Si<0.01.但這給純鎂陽極的生產帶來了困難。一般采用合金化方法，向工業鎂中加入一定量的合金元素如Mn, Al, Zn等，就可消除雜質元素的不良影響，獲得性能優良的鎂合金犧牲陽極材料。一般的純鎂陽極由于電流效率很低(僅為30%左右)，使用壽命短，故己很少使用
Mg-1.27Mn )相比，該新型合金陽極的電流效率顯著提高，達到62.36% (Mg-Mn合金為50.94%)，且其驅動電壓也有所增大。據研究認為加入鈣后使合金晶粒細化，并且在鎂基體的晶界上析出了Mg2Ca陰極性化合物，從而降低了晶間腐蝕傾向，減少了晶粒的剝落，使合金的溶解變得均勻。這是Mg-Mn-Ca合金具有較優電化學性能的主要原因[1] 。jj19625
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